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浙江省金华第一中学 2021- -2 2022 学年高一上学期领军班期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应 C．木炭的燃烧 D．钠与水反应 2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B．
C． D．
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．排饱和食盐水法收集氯气 B．工业合成氨选择 500℃ C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO 2 生成 D．SO 2 氧化生成 SO 3 时使用催化剂 4．下列过程属于非自发的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．蔗糖在水中溶解 C．冬天水结成冰 D．碳酸钙高温分解 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性：Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO -
B．NaCN 溶液呈碱性：CN - + H 2 O = HCN+OH -
C．NaHS 溶液水解：HS - + H 2 O S 2- + H 3 O +
D．工业上用 NH 4 Cl 溶液除铁锈的原因：NH+4 + H 2 ONH 3 ·H 2 O+H +
6．水煤气变换反应：CO(g) +H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g)，关于该反应下列说法不正．．确．的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低 CO 浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7．下列说法正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH B．用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 1.0 C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌 D．中和热测定实验中，将 NaOH 溶液分次加入到盐酸溶液中 8．室温时，下列操作能使浓度均为 0.01mol·L -1 的①CH 3 COOH 溶液②CH 3 COONa 溶液中 c(CH 3 COO - )都增大的是 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH 固体 9．甲烷消除 NO 2 的污染原理为：4 2 2 2 2CH (g)+2NO (g) N (g)+CO (g)+2H O(g) 。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 CH 4 和 NO 2 进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．v 正 (CH 4 )=2v 逆 (NO 2 ) B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．单位时间内，消耗 1molCH 4 同时生成 1molCO 2
10．2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能，E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E 1 -E 2 ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．500℃、101kPa 下，将 1molSO 2 (g)和 0.5molO 2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3 (g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)
ΔH=－2a kJ·mol -l
11．下列关于金属腐蚀的说法错误的是 A．河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法
B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程 C．镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀 12．一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，2O 与 Li 在2MoS 电极处生成2 2 2Li MoO S 。下列说法错误的是
A．充电时，电池总反应为2 2 2Li O =2Li O B．充电时，+Li 由正极脱出穿过电解质移向负极 C．放电时，阴极反应为-2 2 2 2 22Li MoS O 2e Li M = oO S
D．放电时，阳极发生的氧化反应为 Li e =Li
13．已知 25℃时，AgI 饱和溶液中 c(Ag + )为-8 -11.23 10 mol L ，AgCl 的饱和溶液中c(Ag + )为-5 -11.25 10 mol L 。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3 溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中+ - + - -3c(K )>c NO >c A ( ) ( ) ( ) g >c Cl >c(I )
B．混合溶液中+ - - + -3c(K )>c NO >c C ( ) ( ) ( ) l >c Ag >c(I )
C．加入 AgNO 3 溶液时首先生成 AgCl 沉淀 D．混合溶液中--c(Cl )c(I )约为-31.03 10
14．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．电离常数：Ka(HB)>Ka(HA) B．Ka(HA)的数量级为 10 -5
C．当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A - )=c(HA) D．等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H + )>c(OH - ) 15．用 CO 合成甲醇的反应为：2 3CO(g)+2H (g) CH OH(g)
ΔH<0 。按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：1 2 3T >T >T
B．正反应速率：
v(a)>v(c) ， v(b)>v(d)
C．平衡常数：
K(a)>K(b) ， K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：
M(a)>M(c) ， M(b)<M(d)
16．下列叙述与图像相符的是
A．图①表示反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)达到平衡后在 t 0 时刻充入了一定量的SO 3
B．图②可满足反应 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH＜0 C．图③表示反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，在容器中充入 1molA 和 1molB，经过相同时间容器中 A 的百分含量随温度的变化，可知反应 ΔH＞0 D．图④表示反应 aA(g)+bB(g) cC(g)平衡时 A 的百分含量随压强的变化，可知 E点 v(逆)＞v(正) 17．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正．．确．的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：- -2 22H O+2e =2OH +H
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区+H 浓度增大，使平衡2- + 2-4 2 7 22CrO +2H Cr O +H O 向右移动 C．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为d1-2 D．该制备过程总反应的化学方程式为：2 4 2 2 2 7 2 2通电4K CrO +4H O 2K CrO +4KOH+2H↑+O↑
18．在 25℃和 T℃时，水溶液中 c(H + )和 c(OH - )的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T＜25℃ B．AB 点连线上的任意一点 pH 均为 7 C．B 点溶液的导电能力一定大于 A 点 D．溶液中水的电离程度 C 点可能大于 D 点 19．25℃时，向 20mL 0.1mol/L3CH COOH 溶液中滴入 0.1000mol/L NaOH 溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A．若 X 点 pH3.0 ，则醋酸的电离度约为 1%
B．若 Y 点 pH4.7 ，则4.7 9.3 13 3(CH COO ) (CH COOH) 2(10 10 ) ? c c mol L
C．Z 点溶液中离子浓度：3(CH COO ) (Na ) (H ) (OH ) c c c c
D．若 W 点 pH8.7 ，则溶液中由水电离出的8 7(OH ) 10 mol/ L c
20．在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO) 4 (g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×10 4
2 1.9×10 -5
下列说法不正确的是 A．上述生成 Ni(CO) 4 的反应为放热反应 B．25 ℃时反应 Ni(CO) 4 (g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10 -5
C．在 80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO) 4 、CO 的浓度均为 0.5 mol·L -1 ，则此时 v 正>v 逆 D．80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，则 Ni(CO) 4 的平衡浓度为 2 mol/L 21．2018 年 10 月 15 日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第 15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(4 4NH ClO )等。制备4 4NH ClO 的工艺流程如下：
饱和食盐水43 4 4 4 4NH ClNaClO NaClO NaClO NH ClO 电解 电解 除杂 结晶反应粗品 下列说法错误的是 A．4 4NH ClO 属于离子化合物 B．该条件下溶解度：4 4 4NaClO NH ClO
C．电解3NaClO 溶解时阳极反应式为3 2 4ClO H O 2e C1O 2H
D．该流程中可循环利用的物质是4NH Cl
22．工业上可采用 CH 3 OH催化剂ΔCO+2H 2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H 2 。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．CH 3 OH 脱氢反应的第一步历程为 CH 3 OH* =CH 3 *＋OH* B．该历程中最大活化能 E 正 =157.2 kJ·mol -1
C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 CHO*+ 4H* =CO*＋2H 2 (g) D．CH 3 OH* = CO*＋2H 2 (g)
△H= + 65.7 kJ•mol -1
23．已知 298K 时，一些物质的相对能量(见图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H 2 O(g) 垐 ?噲 ?H 2 O(l)ΔH=-286kJ·mol -1 -(-242kJ·mol -1 )=-44kJ·mol -1 。则反应 C 2 H 6 (g)＋CO 2 (g)+H 2 O(g) 垐 ?噲 ?4H 2 (g)＋3CO(g)的 ΔH为
A．＋430kJ·mol -1
B．－609kJ·mol -1
C．＋609kJ·mol -1
D．＋389kJ·mol -1
24．25℃时，用浓度为 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定。20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸 HX、HY，滴定曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是
A．a 点：- + + -c(X )>c Na >c(H ( ) ( ) X)>c H >c OH ( )
B．将 HX 与 HY 等体积混合：- - -a-K (HX) c(HX)c(X )= +c Y +c OHc( ) () X)( C．将上述 HX 与 HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HY 恰好完全反应时：- + - -c Y >c H >c X >c ( ) ( ) ( ) (OH )
D．若 a 点：+ -c(Na )+c(HX)+c(X )=M ，b 点：+ -c(Na )+c Y ( )=N ，则 M=N 25．已知 Ag 2 SO 4 的 K sp 为 2.0×10 － 5 mol 3 ·L － 3 ，将适量 Ag 2 SO 4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag ＋
和 SO 4 2 － 浓度随时间变化关系如右图[饱和 Ag 2 SO 4 溶液中c(Ag ＋ )=0.034 mol•L － 1 ]。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol•L－1 Na 2 SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag ＋
和 SO 4 2 － 浓度随时间变化关系的是
A． B． C． D．
二、填空题
26．回答下列问题：
(1)将 FeCl 3 溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)。
(2)计算 25℃时饱和 CaSO 4 溶液中 c(Ca 2+ )=___________(已知 25℃，K sp [CaSO 4 ]=4.9×10 -5 )。
(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H 2 S HClO H 2 CO 3
H 2 SO 3
电离平衡常数(25℃) K a1 =1.1×10 -7
K a2 =1.3×10 -15
K a1 =4.0×10 -8
K a1 =4.5×10 -7
K a2 =4.7×10 -11
K a1 =1.4×10 -2
K a2 =6.0×10 -8
①相同条件下，0.1mol·L -1 下列溶液中，c(NH+4 )由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
A．(NH 4 ) 2 SO 4
B．(NH 4 ) 2 CO 3 C．NH 4 Cl
D．NH 4 HSO 4 E．NH 3 ·H 2 O ②下列离子方程式正确的是___________。
A．NaClO 溶液中通入少量 CO 2 ：CO 2 + H 2 O+2ClO -
= CO2-3 +2HClO B．Ca(C1O) 2 溶液中通入少量 SO 2 ：SO 2 + H 2 O+Ca 2+ +2ClO -
= CaSO 3 ↓+2HClO C．Na 2 CO 3 溶液中滴加少量氯水：2CO2-3 + Cl 2 + H 2 O = Cl -
+ ClO -
+2HCO -3
D．Na 2 S 溶液中通入过量 SO 2 ：S 2- + 2SO 2 +2H 2 O =2HSO-3 +H 2 S↑ (4)用 0.1000mol·L -1 HCl 溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液，下列说法正确的是___________。A．滴定前俯视滴定管，滴定后仰视滴定管，会引起 NaOH 溶液浓度偏高 B．可选择甲基橙或酚酞作为指示剂 C．滴定时左手控制旋塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面 D．滴定管、锥形瓶水洗后，均需标准液或待测液润洗 27．如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电路接通电极后，向乙中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：
(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图，则 a 处通入的是___________ (填“CH 4 ”或“O 2 ”)，电极上发生的电极反应是___________。
(2)如果丙装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则甲装置中消耗的 CH 4 的质量为___________。
三、原理综合题
28．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I．已知 H 2 A 在水中存在以下平衡：2H A=H HA ，- + 2HA H +A 。
(1)常温下 NaHA 溶液的 pH___________ (填序号)：
A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 (2)某温度下，若向 0.1mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/LKOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________：
A．+ - 14c H c(OH )=1.0 ( ) 10
B．+ + - 2-c Na +c(K )=2c HA +2c ( ) (A ( ) )
C．+ +c(Na )>c(K )
D．+ +c(Na )+c(K )=0.05mol/L
(3)已知常温下 H 2 A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：2+ 2-CaA(s) Ca (aq)+A (aq)
ΔH>0 。若要使该溶液中 Ca 2+ 浓度变小，可采取的措施有___________ A．升高温度
B．降低温度
C．加入 Na 2 A 晶体 II．含有22 7Cr O号的废水毒性较大，某工厂废水中含35.0 10 mol/L 的22 7Cr O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：+2- 3+ 3+ H 石灰水2 3 3 7 绿矾CrO Cr 、Fe Cr(OH)、Fe(OH)
(4)若处理后的废水中残留的3+ -13 -1c(Fe )=2.0 10 mol L ，则残留的 Cr 3+ 的浓度为___________；(已知：
38sp 3K Fe(OH) =4.0 10 ， 31sp 3K Cr(OH) =6.0 10 ) (5)已知室温时， 11sp 2K Mg(OH) =4.0 10 。在 0.1mol/L 的 MgCl 2 溶液中，逐滴加入
NaOH 溶液，当 Mg 2+ 完全沉淀时，溶液的 pH 是___________；(已知 lg2=0.3 ) 29．全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)＋O 2 (g)=2NO 2 (g) ΔH 1 =-114 kJ·mol -1 ① C(s)＋O 2 (g)=...