下面是小编为大家整理的高三第二次联合调研检测理科综合化学试题（2022年）,供大家参考。
高三第二次联考 理科综合化学能力测试 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ti:48 Fe:56 Ce:140 第 第 I 卷( 选择题共 126 分) 一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。) 7.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.汽油标准由“国标 V”提到国标”VI”,可在使用汽油时不再排放氮氧化物 B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉以及铁矿石冶炼铁过程中均用石灰石为原料 C.有机玻璃和钢化玻璃都是有机高分子化合物 D.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH 2 =CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A
B.1.2 g NaHSO 4 和 MgSO 2 的固体混合物中含阳离子数目 0.01N A
C.11.2LCH 4 和 22.4LCl 2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子总数为 1.5N A
D.密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g),增加 2N A 个 P—Cl 键 9.在一定条件下 M 可与 N 发生如图所示转化生成- -种具有优良光化学性能的树脂 Q。下列说法正确的是
A.Q 属于酯类有机物,可以做溴水中提取溴的萃取剂 B.N 的同分异构体中能水解的有 5 种(不考虑环状结构) C.1molQ 最多可消耗 5molH 2
D.N 中所有的原子可能在同一平面 10.下列由废催化剂(主要含 FeBr 3 及少量溴、苯)制取无水 FeCl 3 的实验装置与原理能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化 FeBr 3 溶液中的溴离子 C.用装置丙分离出 FeCl 3 溶液
D.用装置丁蒸干溶液可得无水 FeCl 3
11.X、Y、Z、W 四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于 20。四种元素核电荷数之和为46,X、Y 两种元素能够形成两种化合物,其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”,其形成的一种盐在海水中含量最高,其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是 A.X 2 Y 2 、ZY 2 、W(ZY) 2 均是常见的杀菌消毒剂,三者作用原理相同 B.WX 2 中 X 元素的检验方法可以将 WX 2 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C. WZ 2 、WY 2 两种化合物中阴阳离子个数比均为 1:2 D.可以通过 XZY、ZY 2 等物质中的元素化合价来比较 Y、Z 两种元素的非金属性强弱 12.AlH 3 是一种重要的储氢材料。现以 Al 片、Pt 片做电极,通过恒电位法控制阳极电位为—1.57V 时电解 NaAlH 4 的 THF(四氢呋喃,液态有机溶剂)溶液制 AlH 3 ,电解过程中 Pt 电极上有Na 3 AlH 6 析出，下列有关说法工作电极 辅助电极错误的是 已知:电位值影响电极放电;电池需在惰性气体氛围中工作。
A.Pt 片接恒电位仪的负极,NaAlH 4 在 Pt 上被还原为 Na 3 AlH 6 B.电解时不能在有水环境中进行 C.Al 片接恒电位仪的正极,电极反应为 3AIH 4 -
+ Al—3e - ==4AlH 3
D.若阳极电位不是-1.57V,则阳极可能同时生成 H2 13.常温下,为探究某一元酸 HA 的性质,分别取 20.00mL0. 100mol·L -1 的 HA、盐酸、醋酸三种溶液,分别用 0.100mol·L -1 NaOH 溶液滴定,用 pH 计测定滴定过程中的 pH,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是已知常温下:Ka(CH 3 COOH)=1.75X 10 -5
√1.75=1.32
lg1.32=0.12
A.曲线 a、b、c 分别表示 HCI、CH 3 COOH、HA B.C 点:c(HA)-c(A - )>c(OH - )-c(H + ) C.将曲线 a 的 A 点和曲线 c 的 D 点的溶液混合,混合后的溶液呈酸性 D.向曲线 c 的 D 点的溶液中滴加盐酸至 pH= 7.00，则 c(Na +
)>c(HA)=c(Cl - )>c(A - ) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题~38 题为选考题,考生根据要求作答。) (一)必考题:共 129 分 26.(15 分)某学习小组拟研究 FeSO 4 的分解实验探究,请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究 FeSO 4 分解产物与温度关系。
[提出假设] 假设 1:Fe 2 O 3 、SO 3 、SO 2 ;假设 2:FeO、SO 3 、SO 2 ; 假设 3:Fe 3 O 4 、SO 3 、SO 2 。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设 2 肯定不成立,理由是
。
(2)实验过程中,在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是
(只填操作),当 A 处固体完全分解后通入 N 2 的目的是
。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备 N 2 ,该反应的离子方程式为
。
(4)低温浴槽 I收集的物质是
(填化学式),低温浴槽 II 控制的温度范围为
。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
甲组实验中 A 装置得到固体产物是_
(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾 K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH 4 SCN 溶液,观察到的现象是_
。
[实验结论]通过上述实验,FeSO 4 分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO 4 分解反应中是否有 O 2 生成? (7)为验证实验猜想,他们设计两种方案检验 O 2 : 方案 1:将 D 管导出的气体通入酸化的淀粉—KI 溶液中。
方案 2:用带火星的木条放在 D 管口处。
假设过程中持续缓缓通入 N 2 ,对比以上两种方案,其中方案____ (填“1”或“2”)可行。
27.(14 分)氧化铈(CeO 2 )是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含 CeFCO 3 、BaO、SiO 2 等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:
已知: ①稀土离子易与 SO 4 2- 形成复盐沉淀,Ce 3+ 和 SO 4 2- 发生反应: Ce 2 (SO 4 ) 3 +Na 2 SO 4 +nH 2 O==Ce 2 (SO 4 ) 3 ·Na 2 SO 4 ·nH 2 O↓; ②硫脲: ,具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN 2 H 3 ) 2 ; ③Ce 3+ 在空气中易被氧化为 Ce 4+ ,两者均能形成氢氧化物沉淀; ④Ce 2 (CO 3 ) 3 为白色粉末,难溶于水。
回答下列问题: (1)滤渣 A 的主要成分是_
(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中,在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到 NaF和 CeO 2 两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式
。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出,Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关,其关系如图所示,图出示中H + 浓度大于 2.5mol·L -1 时，浸出率降低的原因是
。
(4)加入硫脲的目的是将 CeF 2 2+ 还原为 Ce 3+
,反应的离子方程式为
。
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂 X,根据题中信息推测,加入 X 的作用为
。
(6)下列关于步骤④的说法错误的是
(填字母)。
A.该步骤发生的反应是 2Ce 3+
+6HCO 3 - ==Ce 2 (CO 3 ) 3 ↓ +3CO 2 ↑+3H 2 O B.可以用(NH 4 ) 2 CO 3 溶液代替 NHHCO 3 溶液,不影响产品纯度 C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D.过滤后的滤液中仍含有较多 Ce 3+
,需要将滤液循环以提高产率 (7)取所得产品 CeO 2
8.00g 溶解后配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 该溶液用 0.20mol·L -1 硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2
Fe(SO 4 ) 2
]溶液滴定,滴定时发生反应 Fe 2+ + Ce 4+ ==Fe 3+ +Ce 3+ ，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 20.50mL，则该产品的纯度为
(保留四位有效数字)。
28.(14 分)工业合成氨是人工固氮研究的重要领域,回答下列问题: L(1)2007 年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673 K 时， 各步反应的能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为
,该步反应的活化能 E a =_____ kJ·mol -1 。
(2) 相同质量的同种催化剂，在载体.上的分散度越高，催化作用越强，原因是
; NH 3 在少量某催化剂下分解的实验数据如下表:
分析表中数据可知,随着反应进行,c(NH 3 )减小，平均反应速率
(填“增大”、“减小”
或“不变”),对该变化的合理解释是_
。
(3)在一定条件下,向某反应容器中投入 5 mol N 2 、15 mol H 2 在不同温度下反应,平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如右图所示:
①温度 T 1 、T 2 、T 3 中,最大的是_
，M 点 N 2 的转化率为
。
②1939 年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为: v(NH 3 )=k 1 p(N 2 )[
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