下面是小编为大家整理的第二章,,, 原子结构模型2,供大家参考。
2.3
原子结构的模型(2)
1．带电的原子或原子团——________；离子也是构成________的微粒之一。
离子
阳 离子（原子失去电子而形成的，带正电）
阴 离子（原子得到电子而形成的，带负电）
2．元素：科学上把具有相同__________(即________)的一类原子总称为元素。
3．同位素：原子核内的质子数__________、中子数__________的同类原子互为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
4．从宏观角度来看，物质是由__________组成的；从微观角度来看，物质是由__________构成的。
5．原子与离子的区别和联系。
粒子种类 原子
离子
阳离子 阴离子
区 别
粒子 结构 质子数＝ 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数 粒子 电性 __不显__电性 显__正__电 显__负__电 联 系 阳离子____原子____阴离子
A 练就好基础
基础达标
1．元素的种类决定于原子的(
) A．最外层电子数
B．中子数 C．电子数
D．质子数 2．两种不同的原子，一种核内有 15 个质子、15 个中子，另一种核内有 15 个质子、16个中子，则下列关于它们的说法正确的是(
) A．它们属于不同种元素 B．它们属于同一种元素 C．它们的质量是相等的 D．它们虽然属于同位素，但核电荷数不同 3．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(
) A．③
B．①③
C．②③
D．①②③ 4．关于原子、分子、离子、元素等概念的学习，有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是(
) A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 5．下列物质中由阴、阳离子构成的是(
) A．铜
B．干冰 C．氯化钠
D．金刚石 6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦( 32
He，其中 2 表示原子中质子数，3 表示原子中质子数和中子数之和)，每百吨氦( 32
He)核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42
He(2 表示原子中质子数，4 表示原子中质子数和中子数之和)的形式存在。下列说法正确的是(
) A． 32
He 和42
He 是两种不同的元素 B． 32
He 和42
He 互为同位素 C． 32
He 的原子核内有 3 个中子 D． 42
He 的原子核外有 4 个电子 7．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(
)
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 8．如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是(
)
A．A 与 B 属于同种元素 B．A 与 B 中子数相同 C．A 与 C 互为同位素原子 D．C 的核外电子数为 21 9．表中①、②、③、④是四种粒子，请填表并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性 ① 14 14 14 __不带电__ ② 26 30 __24__ 带 2 个单位正电荷 ③ 14 14 16 带 2 个单位负电荷 ④ 14 16 __14__ 不带电 表中粒子属于阳离子的是______(填序号，下同)，属于阴离子的是______，属于原子的是_______；__________属于同种元素；__________互为同位素原子。
B 更上一层楼
能力提升
10．镁原子核内有 12 个质子，12 个中子，在带 2 个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有(
) A．10 个
B．11 个 C．12 个
D．24 个 11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核(只含有质子)和两个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(
) A．它一定含有 3 个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 C．该氢粒子中有 5 个微粒 D．它的化学性质与氢气不同 12．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法正确的是(
)
原子种类 A 原子 B 原子 C 原子 质子数 8 8 7 中子数 8 9 7 A．A 和 B 是同一种元素 B．A 和 B 的核电荷数不同 C．B 和 C 的核外电子数相等 D．B 和 C 互为同位素原子 13．R 2－ 的离子核外共有 n 个电子，则 R 的原子核内质子数为(
) A．n＋2
B．n－2 C．n
D．2n 14．生物体死亡后，体内含有的碳-14 会逐渐减少(称为衰变)。科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子和 8 个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
) A．碳原子核，含 7 个质子，8 个中子 B．氮原子核，含 7 个质子，7 个中子 C．碳原子核，含 6 个质子，7 个中子 D．氧原子核，含 7 个质子，8 个中子 15．如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程。在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题。
钠原子和钠离子的相同之处：①________________；②________________。
不同之处：①____________________；②_______________________。
C 开拓新思路
拓展创新
16．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)该过程说明原子通过__
__电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是__
__离子。
(3)最终形成的化合物__
__(填“显”或“不显”) 电性，原因是_____________________________________________________。