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第二章,,, 原子结构模型2

时间:2022-07-04 16:20:03 来源:网友投稿

下面是小编为大家整理的第二章,,, 原子结构模型2,供大家参考。

第二章,,, 原子结构模型2

 

 2.3

 原子结构的模型(2)

  1.带电的原子或原子团——________;离子也是构成________的微粒之一。

 离子 

 阳 离子(原子失去电子而形成的,带正电)

 阴 离子(原子得到电子而形成的,带负电)

 2.元素:科学上把具有相同__________(即________)的一类原子总称为元素。

 3.同位素:原子核内的质子数__________、中子数__________的同类原子互为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。

 4.从宏观角度来看,物质是由__________组成的;从微观角度来看,物质是由__________构成的。

 5.原子与离子的区别和联系。

 粒子种类 原子

  离子

 阳离子 阴离子

  区 别

 粒子 结构 质子数= 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数 粒子 电性 __不显__电性 显__正__电 显__负__电 联 系 阳离子____原子____阴离子

  A 练就好基础

  基础达标

 1.元素的种类决定于原子的(

 ) A.最外层电子数

 B.中子数 C.电子数

 D.质子数 2.两种不同的原子,一种核内有 15 个质子、15 个中子,另一种核内有 15 个质子、16个中子,则下列关于它们的说法正确的是(

 ) A.它们属于不同种元素 B.它们属于同一种元素 C.它们的质量是相等的 D.它们虽然属于同位素,但核电荷数不同 3.在化学发展史上,道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用,因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点:①原子是不能再分的粒子;②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这三个论点中不确切的是(

 ) A.③

 B.①③

 C.②③

 D.①②③ 4.关于原子、分子、离子、元素等概念的学习,有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是(

 ) A.原子是化学变化中的最小粒子,一切变化中,原子都不能再分 B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C.带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒 D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 5.下列物质中由阴、阳离子构成的是(

  ) A.铜

 B.干冰 C.氯化钠

 D.金刚石 6.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦( 32

 He,其中 2 表示原子中质子数,3 表示原子中质子数和中子数之和),每百吨氦( 32

 He)核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 42

 He(2 表示原子中质子数,4 表示原子中质子数和中子数之和)的形式存在。下列说法正确的是(

 ) A. 32

 He 和42

 He 是两种不同的元素 B. 32

 He 和42

 He 互为同位素 C. 32

 He 的原子核内有 3 个中子 D. 42

 He 的原子核外有 4 个电子 7.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(

  )

 A.钠原子失去一个电子形成阳离子,氯原子得到一个电子形成阴离子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D.钠原子与钠离子的微观结构相同 8.如图为三种原子的部分信息(质量数=质子数+中子数),下列说法正确的是(

  )

 A.A 与 B 属于同种元素 B.A 与 B 中子数相同 C.A 与 C 互为同位素原子 D.C 的核外电子数为 21 9.表中①、②、③、④是四种粒子,请填表并回答有关问题。

 粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性 ① 14 14 14 __不带电__ ② 26 30 __24__ 带 2 个单位正电荷 ③ 14 14 16 带 2 个单位负电荷 ④ 14 16 __14__ 不带电 表中粒子属于阳离子的是______(填序号,下同),属于阴离子的是______,属于原子的是_______;__________属于同种元素;__________互为同位素原子。

  B 更上一层楼

  能力提升

 10.镁原子核内有 12 个质子,12 个中子,在带 2 个单位正电荷的镁离子中,原子核外的电子共有(

  ) A.10 个

 B.11 个 C.12 个

 D.24 个 11.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,它由三个氢原子核(只含有质子)和两个电子构成,这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子,下列说法中错误的是(

  ) A.它一定含有 3 个中子 B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核 C.该氢粒子中有 5 个微粒 D.它的化学性质与氢气不同 12.根据三种不同的原子(如表所示),判断下列说法正确的是(

  )

 原子种类 A 原子 B 原子 C 原子 质子数 8 8 7 中子数 8 9 7 A.A 和 B 是同一种元素 B.A 和 B 的核电荷数不同 C.B 和 C 的核外电子数相等 D.B 和 C 互为同位素原子 13.R 2- 的离子核外共有 n 个电子,则 R 的原子核内质子数为(

 ) A.n+2

 B.n-2 C.n

 D.2n 14.生物体死亡后,体内含有的碳-14 会逐渐减少(称为衰变)。科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量,来计算它存活的年代,这种方法称为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子和 8 个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(

  ) A.碳原子核,含 7 个质子,8 个中子 B.氮原子核,含 7 个质子,7 个中子 C.碳原子核,含 6 个质子,7 个中子 D.氧原子核,含 7 个质子,8 个中子 15.如图所示,这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程。在此过程中,钠原子变成了钠离子,氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题。

  钠原子和钠离子的相同之处:①________________;②________________。

 不同之处:①____________________;②_______________________。

  C 开拓新思路

  拓展创新

 16.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。

 (1)该过程说明原子通过__

  __电子形成离子。

 (2)甲原子形成的离子是__

 __离子。

 (3)最终形成的化合物__

 __(填“显”或“不显”) 电性,原因是_____________________________________________________。

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